Учебник О. С. Габриеляна «Химия. 8 класс» вместе с учебником «Химия. 9 класс» составляет комплекс, который служит полным курсом химии для основной школы. Учебник соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту основного общего образования и имеет гриф «Рекомендовано Министерством образования и науки Российской Федерации». Красочные иллюстрации, разнообразные вопросы и задания способствуют активному усвоению учебного материала.


ОГЛАВЛЕНИЕ (2013, 288с.)
ВВЕДЕНИЕ
§ 1. Химия — часть естествознания 3
§ 2. Предмет химии. Вещества 7
§ 3. Превращения веществ. Роль химии в жизни человека 14
§ 4. Краткий очерк истории развития химии 22
§ 5. Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева. Знаки химических элементов 29
§ 6. Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы 39
ГЛАВА ПЕРВАЯ. Атомы химических элементов
§ 7. Основные сведения о строении атомов 44
§ 8. Изменения в составе ядер атомов химических элементов. Изотопы 50
§ 9. Строение электронных оболочек атомов 53
§ 10. Изменение числа электронов на внешнем энергетическом уровне атомов химических элементов 61
§ 11. Взаимодействие атомов элементов-неметаллов между собой 66
§ 12. Ковалентная полярная химическая связь 70
§ 13. Металлическая химическая связь 77
ГЛАВА ВТОРАЯ. Простые вещества
§ 14. Простые вещества — металлы 81
§ 15. Простые вещества — неметаллы 85
§ 16. Количество вещества 92
§ 17. Молярный объём газов 96
ГЛАВА ТРЕТЬЯ. Соединения химических элементов
§ 18. Степень окисления 100
§ 19. Важнейшие классы бинарных соединений — оксиды и летучие водородные соединения 107
§ 20. Основания 115
§ 21. Кислоты 119
§ 22. Соли 126
§ 23. Кристаллические решётки 133
§ 24. Чистые вещества и смеси 141
§ 25. Массовая и объёмная доли компонентов смеси (раствора) 145
ГЛАВА ЧЕТВЁРТАЯ. Изменения, происходящие с веществами
§ 26. Физические явления в химии 150
§ 27. Химические реакции 156
§ 28. Химические уравнения 160
§ 29. Расчёты по химическим уравнениям 167
§ 30. Реакции разложения 172
§ 31. Реакции соединения 178
§ 32. Реакции замещения 183
§ 33. Реакции обмена 188
§ 34. Типы химических реакций на примере свойств воды 192
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 1. Простейшие операции с веществом
Практическая работа № 1. Приёмы обращения с лабораторным оборудованием 198
Практическая работа № 2. Наблюдение за изменениями, происходящими с горящей свечой, и их описание 204
Практическая работа № 3. Анализ почвы и воды 205
Практическая работа № 4. Признаки химических реакций 207
Практическая работа № 5. Приготовление раствора сахара и расчёт его массовой доли в растворе 209
ГЛАВА ПЯТАЯ. Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции
§ 35. Растворение. Растворимость веществ в воде . . 210
§ 36. Электролитическая диссоциация 217
§ 37. Основные положения теории электролитической диссоциации 223
§ 38. Ионные уравнения 228
§ 39. Кислоты, их классификация и свойства 235
§ 40. Основания, их классификация и свойства. . . . 242
§ 41. Оксиды, их классификация и свойства 248
§ 42. Соли, их классификация и свойства 253
§ 43. Генетическая связь между классами веществ 259
§ 44. Окислительно-восстановительные реакции. . . 262
ХИМИЧЕСКИЙ ПРАКТИКУМ № 2. Свойства электролитов
Практическая работа № 6. Ионные реакции 270
Практическая работа № 7. Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца 273
Практическая работа № 8. Свойства кислот, оснований, оксидов и солей 274
Практическая работа № 9. Решение экспериментальных задач 275
ПРИЛОЖЕНИЯ
1. Плотность, твёрдость, теплопроводность, температуры плавления и кипения некоторых веществ 277
2. Определение твёрдости вещества по шкале Мооса 278
3. Дата и приоритет открытия химических элементов 278
Предметный указатель 283